Universidad nacional autonoma de Mexico Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan. Equipo número 2 Estrada Aguilar Dennise Viridiana López de León Adriana Practica: Obtención de etileno. Grupo: 868 Título: Obtención de etileno. Objetivo: Obtener etileno por medio de una reacción deshidratante El eteno o etileno es el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor agradable y su fórmula es: Es un producto altamente reactivo participando en reacciones de oxidación, polimerización, halogenación, alquilación. Las propiedades más relevantes son: • Temperatura normal de ebullición --- -102ºC • Temperatura crítica --- 9,5ºC • Presión crítica --- 50,6ata • Límites de explosividad en aire --- 3-34 %v Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos. El mercado de etileno como tal es bastante reducido, siendo la gran mayoría procesado en plantasde producción de derivados. Existen dos especificaciones de referencia, el más puro (high grade),también denominado grado polímero con contenidos muy bajos de metano, etano y, sobre todo,acetileno, y el de menor pureza (low grade) también denominado grado químico. La producción anual de etileno en el año 2006 fue aproximadamente de 120 millones de toneladas, cuyo destino aproximado es el siguiente:  50% a la fabricación de polietilenos tanto de alta como de baja densidad.  18% a la fabricación de cloruro de vinilo monómero para producir principalmente PVC.  12% a la fabricación de óxido de etileno el cual se emplea básicamente en la fabricación de glicoles.  8% a la fabricación de etilbenceno, para posteriormente fabricar estireno y sus polímeros derivados.  12% a derivados diversos. Hipótesis: se cree que por medio de una reacción química se obtendrá etileno. Materiales y sustancias: Perlas de ebullición. Sulfato de cobre. Alcohol. Ácido sulfúrico. KMn04 Br2 1 termómetro 1 soporte universal 1 parrilla 1 matraz Erlenmeyer 2 tubos de ensayo Manguera Pinzas para matraz y tubos. 6..- procedimiento 1.- Colocar las perlas de ebullición en el matraz junto con alcohol 2.- Poner ácido sulfúrico a este 3.- Aplicar calor hasta que la mezcla hierva y así empezara a obtenerse el etileno. 7.- Resultados Al hacerse las pruebas: Etileno con Br2 Se obtiene dibromuro de etano Etileno con Permanganato de potasio Se obtiene etilenglicol Se convirtió en una solución incolora. 8.- Observaciones: se observó que al colocar le gas que salía de la reacción para hacer el etileno se cambiaba de color por ejemplo en el agua de bromo cambio de color. 9.- Conclusiones: llegamos a la conclusión de que al hacer reaccionar el ácido sulfúrico con las perlas de ebullición y el alcohol se obtiene etileno y este a su vez es capaz de cambia de color a otras substancias por medio del gas. • Observamos la oxidación del etileno, por medio de el etanol y el ácido sulfúrico • Observamos la hidrogenación del etileno, por medio del permanganato de potasio. • Y por último tuvimos bromuro de etilo ,por medio de la Halogenación del etileno Bibliografía: http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/industria/etileno.htm .http://www.textoscientificos.com/quimica/hidrocarburos

¿Qué son los polímeros? adriana La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros. Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales. Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.

reacciones de los alquenos: adriana Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones de adición. En la adición puede intervenir un agente simétrico: o un agente asimétrico: Powered by pi-dir.com Sistema de organización de enlaces de internet Cuando el agente asimétrico es un haluro de hidrógeno la adición cumple la regla de Markovnikov : "El halógeno se adiciona al átomo de carbono menos hidrogenado ", o lo que es lo mismo "el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". La excepción ocurre en la adición del bromuro de hidrógeno en presencia de peróxidos,en este caso la reacción se produce de forma antimarkovnikov. A diferencia de los alcanos son muy reactivos. La unión p es más débil que la mayoría de los enlaces s entre átomos de carbono y átomos de otros elementos. De hecho la energía necesaria para romper un enlace p es de 58 kcal/mol mientras que para romper un enlace s se requieren 85 kcal/mol. Además los electrones del orbital p están más expuestos que los del s y por lo tanto pueden ser atacados por agentes electrofílicos[3]. Las reacciones más comunes de los alquenos se conocen con el nombre de adición. Reacciones de adición 1.- Adición de grupos idénticos o simétricos a) Halogenación : Analizaremos el comportamiento de los alquenos a partir de un sencillo experimento. Agreguen a sendos tubos de ensayos que contienen un alcano y un alqueno respectivamente unas gotas de solución de Br2/CCl4 (Tengan cuidado cuando trabajen con soluciones de bromo ! ! ! No debe tener contacto con la piel) Les proponemos discutir con sus compañeros las observaciones de los resultados. La reacción más característica de la doble ligadura es la adición de cloro y bromo, en fase líquida, a aquellos alquenos en los cuales cada uno de los átomos de carbono que comparten el doble enlace está unido por lo menos a un átomo de hidrógeno. Se forman dihalogenuros (compuestos que contienen 2 átomos de halógenos por moléculas). Mecanismo: ü Al estar próximos los electrones p a un extremo de la molécula de halógeno se polariza el enlace, los electrones s de la molécula de bromo se desplazan hacia el otro extremo. Se origina una zona con baja densidad electrónica sobre uno de los átomos de bromo.

etileno adriana El eteno o etileno es el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor agradable y su fórmula es: Es ligeramente soluble en agua. Arde con una llama brillante. Tiene un punto de fusión de -169,4 ºC y punto de ebullición de -103,8 ºC. Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos. La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridación sp2. La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor (steam cracking) de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM). También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes.

resumen de petroleo: adriana petroleo combustible 5000 antigua mesopotamia 1850 explotacion industrial.limitado de reservar aumento por su consumo, contamina la atmosfera. forma y composicion: liquido negrusco ,hidrogeno y carbono acumulacion de planton por esto se formo por que las bacteria lo descompoen y asi se forma el petroleo y gas natural. es denso. con gas y agua salada el gas ejerce presion y por eso sale. extraccion: provocar explocion en el interior de la corteza y asi se detecta la presencia de petroleo con taladros rotativos en llacimientos marinos en plataformas o ductos transportan o refinerias petmarcos petroleros. refinado: se transforma en refineria y destilacion fraccionario es la primera fuente de energia utilizada por el hombre. y se preoduce plastico en 3000 toneladas.

noticia del petroleo adriana: El aumento en ventas totales se debió principalmente al incremento en el precio del crudo mexicano CIUDAD DE MÉXICO (02/MAY/2012).- Al cierre del primer trimestre de 2012, Petróleos Mexicanos (Pemex) registró una utilidad neta de 33 mil 881.1 millones de pesos (mdp), lo que representó un fuerte incremento respecto a los mil 537.6 millones reportados en igual periodo del año pasado. La paraestatal también registró un incremento en ventas totales de 16.6 por ciento respecto al primer trimestre del año pasado, al sumar 411 mil 325.4 millones de pesos, debido a un aumento en el precio del petróleo y de la gasolina, entre otros. El aumento de las ventas totales se debió principalmente a un aumento de 20.6 por ciento en el precio de la mezcla mexicana de crudo, que pasó de 92.16 dólares por barril en el primer trimestre de 2011 a 111.10 dólares por barril en el mismo trimestre de 2012, precisó. Lo anterior fue parcialmente compensado por una disminución en el volumen de crudo exportado de 10 por ciento, mismo que promedió mil 235 millones de barriles diarios en el trimestre, agregó. Además, precisó, hubo un incremento de 15.3 por ciento en el precio de la gasolina regular en la costa norteamericana del Golfo de México y registraron mayores precios de productos para venta en este país y un aumento en los volúmenes de venta de algunos petrolíferos. La petrolera mexicana detalló que en México las ventas aumentaron 13.5 por ciento a 203.6 mil millones de pesos en el primer trimestre del año, derivado de repunte en los precios unitarios en la gasolina, diesel, combustóleo, turbosina y asfaltos. En tanto, las exportaciones mostraron un incremento de 19.7 por ciento en comparación con el primer trimestre de 2011, al ubicarse en 206 mil millones de pesos, debido a los mayores precios de la mezcla mexicana de petróleo en los mercados internacionales.

Polímeros Dennise Estrada

Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos y otras tienen ramificaciones. Si hay un monómero único o varios, se forman homopolímeros o heteropolímeros. - Las unidades que constituyen un polímero pueden ser iguales, en cuyo caso la macromolécula formada será un homopolímero, como por ejemplo, el polietileno; o pueden ser de diferente tipo, en cuyo caso estaremos en presencia de un copolímero. - Según como se ordenen los monómeros de diferente tipo, se forman distintos copolímeros. Estas posibilidades se representan a continuación en forma genérica, empleando los monómeros A y B: -A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A- Homopolímero A-B-A-B-A-B-A-B- Copolímero regular -A-B-A-A-B-B-A-B-A-A-A-A- Copolímero aleatorio - A – A – A – A – A – A – B – B – B – B – B – B - Copolímero en bloque A – A – A – A – A – A –A - Copolímero de inserción B – B – B – B - Los polímeros pueden ser de origen natural, es decir, sintetizados (fabricados) por la naturaleza, o bien, pueden ser hechos por el hombre, y en ese caso, se les denomina polímeros sintéticos. Una tercera posibilidad es que el hombre modifique un polímero natural, con el fin de obtener un producto con determinadas propiedades. Tal es el caso, por ejemplo, del acetato de celulosa, una fibra semi-sintética ampliamente empleada en la industria textil. Propiedades: Las propiedades físicas y químicas de los polímeros (dureza, rigidez, viscosidad, densidad, masa molecular, solubilidad, reactividad, etc.) y sus usos, difieren notablemente de los que poseen las pequeñas moléculas que se utilizan en su fabricación (síntesis). Tienen una alta masa molecular (Ej: C2000H4002 polietileno 28000g/mol). Tienen una excelente resistencia mecánica ya que las cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción dependen de la naturaleza del polímero. A temperaturas mas bajas, los polímeros tienden a endurecerse. La mayoría de los polímeros son malos conductores de la electricidad.