reacciones de los alquenos: adriana Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones de adición. En la adición puede intervenir un agente simétrico: o un agente asimétrico: Powered by pi-dir.com Sistema de organización de enlaces de internet Cuando el agente asimétrico es un haluro de hidrógeno la adición cumple la regla de Markovnikov : "El halógeno se adiciona al átomo de carbono menos hidrogenado ", o lo que es lo mismo "el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". La excepción ocurre en la adición del bromuro de hidrógeno en presencia de peróxidos,en este caso la reacción se produce de forma antimarkovnikov. A diferencia de los alcanos son muy reactivos. La unión p es más débil que la mayoría de los enlaces s entre átomos de carbono y átomos de otros elementos. De hecho la energía necesaria para romper un enlace p es de 58 kcal/mol mientras que para romper un enlace s se requieren 85 kcal/mol. Además los electrones del orbital p están más expuestos que los del s y por lo tanto pueden ser atacados por agentes electrofílicos[3]. Las reacciones más comunes de los alquenos se conocen con el nombre de adición. Reacciones de adición 1.- Adición de grupos idénticos o simétricos a) Halogenación : Analizaremos el comportamiento de los alquenos a partir de un sencillo experimento. Agreguen a sendos tubos de ensayos que contienen un alcano y un alqueno respectivamente unas gotas de solución de Br2/CCl4 (Tengan cuidado cuando trabajen con soluciones de bromo ! ! ! No debe tener contacto con la piel) Les proponemos discutir con sus compañeros las observaciones de los resultados. La reacción más característica de la doble ligadura es la adición de cloro y bromo, en fase líquida, a aquellos alquenos en los cuales cada uno de los átomos de carbono que comparten el doble enlace está unido por lo menos a un átomo de hidrógeno. Se forman dihalogenuros (compuestos que contienen 2 átomos de halógenos por moléculas). Mecanismo: ü Al estar próximos los electrones p a un extremo de la molécula de halógeno se polariza el enlace, los electrones s de la molécula de bromo se desplazan hacia el otro extremo. Se origina una zona con baja densidad electrónica sobre uno de los átomos de bromo.