Universidad nacional autonoma de Mexico Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan. Equipo número 2 Estrada Aguilar Dennise Viridiana López de León Adriana Practica: Obtención de etileno. Grupo: 868 Título: Obtención de etileno. Objetivo: Obtener etileno por medio de una reacción deshidratante El eteno o etileno es el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor agradable y su fórmula es: Es un producto altamente reactivo participando en reacciones de oxidación, polimerización, halogenación, alquilación. Las propiedades más relevantes son: • Temperatura normal de ebullición --- -102ºC • Temperatura crítica --- 9,5ºC • Presión crítica --- 50,6ata • Límites de explosividad en aire --- 3-34 %v Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos. El mercado de etileno como tal es bastante reducido, siendo la gran mayoría procesado en plantasde producción de derivados. Existen dos especificaciones de referencia, el más puro (high grade),también denominado grado polímero con contenidos muy bajos de metano, etano y, sobre todo,acetileno, y el de menor pureza (low grade) también denominado grado químico. La producción anual de etileno en el año 2006 fue aproximadamente de 120 millones de toneladas, cuyo destino aproximado es el siguiente:  50% a la fabricación de polietilenos tanto de alta como de baja densidad.  18% a la fabricación de cloruro de vinilo monómero para producir principalmente PVC.  12% a la fabricación de óxido de etileno el cual se emplea básicamente en la fabricación de glicoles.  8% a la fabricación de etilbenceno, para posteriormente fabricar estireno y sus polímeros derivados.  12% a derivados diversos. Hipótesis: se cree que por medio de una reacción química se obtendrá etileno. Materiales y sustancias: Perlas de ebullición. Sulfato de cobre. Alcohol. Ácido sulfúrico. KMn04 Br2 1 termómetro 1 soporte universal 1 parrilla 1 matraz Erlenmeyer 2 tubos de ensayo Manguera Pinzas para matraz y tubos. 6..- procedimiento 1.- Colocar las perlas de ebullición en el matraz junto con alcohol 2.- Poner ácido sulfúrico a este 3.- Aplicar calor hasta que la mezcla hierva y así empezara a obtenerse el etileno. 7.- Resultados Al hacerse las pruebas: Etileno con Br2 Se obtiene dibromuro de etano Etileno con Permanganato de potasio Se obtiene etilenglicol Se convirtió en una solución incolora. 8.- Observaciones: se observó que al colocar le gas que salía de la reacción para hacer el etileno se cambiaba de color por ejemplo en el agua de bromo cambio de color. 9.- Conclusiones: llegamos a la conclusión de que al hacer reaccionar el ácido sulfúrico con las perlas de ebullición y el alcohol se obtiene etileno y este a su vez es capaz de cambia de color a otras substancias por medio del gas. • Observamos la oxidación del etileno, por medio de el etanol y el ácido sulfúrico • Observamos la hidrogenación del etileno, por medio del permanganato de potasio. • Y por último tuvimos bromuro de etilo ,por medio de la Halogenación del etileno Bibliografía: http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/industria/etileno.htm .http://www.textoscientificos.com/quimica/hidrocarburos

¿Qué son los polímeros? adriana La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros. Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones. algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales. Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.

reacciones de los alquenos: adriana Las reacciones más comunes de los alquenos son las reacciones de adición. En la adición puede intervenir un agente simétrico: o un agente asimétrico: Powered by pi-dir.com Sistema de organización de enlaces de internet Cuando el agente asimétrico es un haluro de hidrógeno la adición cumple la regla de Markovnikov : "El halógeno se adiciona al átomo de carbono menos hidrogenado ", o lo que es lo mismo "el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado". La excepción ocurre en la adición del bromuro de hidrógeno en presencia de peróxidos,en este caso la reacción se produce de forma antimarkovnikov. A diferencia de los alcanos son muy reactivos. La unión p es más débil que la mayoría de los enlaces s entre átomos de carbono y átomos de otros elementos. De hecho la energía necesaria para romper un enlace p es de 58 kcal/mol mientras que para romper un enlace s se requieren 85 kcal/mol. Además los electrones del orbital p están más expuestos que los del s y por lo tanto pueden ser atacados por agentes electrofílicos[3]. Las reacciones más comunes de los alquenos se conocen con el nombre de adición. Reacciones de adición 1.- Adición de grupos idénticos o simétricos a) Halogenación : Analizaremos el comportamiento de los alquenos a partir de un sencillo experimento. Agreguen a sendos tubos de ensayos que contienen un alcano y un alqueno respectivamente unas gotas de solución de Br2/CCl4 (Tengan cuidado cuando trabajen con soluciones de bromo ! ! ! No debe tener contacto con la piel) Les proponemos discutir con sus compañeros las observaciones de los resultados. La reacción más característica de la doble ligadura es la adición de cloro y bromo, en fase líquida, a aquellos alquenos en los cuales cada uno de los átomos de carbono que comparten el doble enlace está unido por lo menos a un átomo de hidrógeno. Se forman dihalogenuros (compuestos que contienen 2 átomos de halógenos por moléculas). Mecanismo: ü Al estar próximos los electrones p a un extremo de la molécula de halógeno se polariza el enlace, los electrones s de la molécula de bromo se desplazan hacia el otro extremo. Se origina una zona con baja densidad electrónica sobre uno de los átomos de bromo.

etileno adriana El eteno o etileno es el miembro más simple de los alquenos. Es un gas incoloro, con un olor agradable y su fórmula es: Es ligeramente soluble en agua. Arde con una llama brillante. Tiene un punto de fusión de -169,4 ºC y punto de ebullición de -103,8 ºC. Se produce comercialmente mediante "cracking" de petróleo y a partir del gas natural. En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchos frutos. La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano. El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridación sp2. La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor (steam cracking) de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM). También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes.

resumen de petroleo: adriana petroleo combustible 5000 antigua mesopotamia 1850 explotacion industrial.limitado de reservar aumento por su consumo, contamina la atmosfera. forma y composicion: liquido negrusco ,hidrogeno y carbono acumulacion de planton por esto se formo por que las bacteria lo descompoen y asi se forma el petroleo y gas natural. es denso. con gas y agua salada el gas ejerce presion y por eso sale. extraccion: provocar explocion en el interior de la corteza y asi se detecta la presencia de petroleo con taladros rotativos en llacimientos marinos en plataformas o ductos transportan o refinerias petmarcos petroleros. refinado: se transforma en refineria y destilacion fraccionario es la primera fuente de energia utilizada por el hombre. y se preoduce plastico en 3000 toneladas.

noticia del petroleo adriana: El aumento en ventas totales se debió principalmente al incremento en el precio del crudo mexicano CIUDAD DE MÉXICO (02/MAY/2012).- Al cierre del primer trimestre de 2012, Petróleos Mexicanos (Pemex) registró una utilidad neta de 33 mil 881.1 millones de pesos (mdp), lo que representó un fuerte incremento respecto a los mil 537.6 millones reportados en igual periodo del año pasado. La paraestatal también registró un incremento en ventas totales de 16.6 por ciento respecto al primer trimestre del año pasado, al sumar 411 mil 325.4 millones de pesos, debido a un aumento en el precio del petróleo y de la gasolina, entre otros. El aumento de las ventas totales se debió principalmente a un aumento de 20.6 por ciento en el precio de la mezcla mexicana de crudo, que pasó de 92.16 dólares por barril en el primer trimestre de 2011 a 111.10 dólares por barril en el mismo trimestre de 2012, precisó. Lo anterior fue parcialmente compensado por una disminución en el volumen de crudo exportado de 10 por ciento, mismo que promedió mil 235 millones de barriles diarios en el trimestre, agregó. Además, precisó, hubo un incremento de 15.3 por ciento en el precio de la gasolina regular en la costa norteamericana del Golfo de México y registraron mayores precios de productos para venta en este país y un aumento en los volúmenes de venta de algunos petrolíferos. La petrolera mexicana detalló que en México las ventas aumentaron 13.5 por ciento a 203.6 mil millones de pesos en el primer trimestre del año, derivado de repunte en los precios unitarios en la gasolina, diesel, combustóleo, turbosina y asfaltos. En tanto, las exportaciones mostraron un incremento de 19.7 por ciento en comparación con el primer trimestre de 2011, al ubicarse en 206 mil millones de pesos, debido a los mayores precios de la mezcla mexicana de petróleo en los mercados internacionales.

Polímeros Dennise Estrada

Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos y otras tienen ramificaciones. Si hay un monómero único o varios, se forman homopolímeros o heteropolímeros. - Las unidades que constituyen un polímero pueden ser iguales, en cuyo caso la macromolécula formada será un homopolímero, como por ejemplo, el polietileno; o pueden ser de diferente tipo, en cuyo caso estaremos en presencia de un copolímero. - Según como se ordenen los monómeros de diferente tipo, se forman distintos copolímeros. Estas posibilidades se representan a continuación en forma genérica, empleando los monómeros A y B: -A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A-A- Homopolímero A-B-A-B-A-B-A-B- Copolímero regular -A-B-A-A-B-B-A-B-A-A-A-A- Copolímero aleatorio - A – A – A – A – A – A – B – B – B – B – B – B - Copolímero en bloque A – A – A – A – A – A –A - Copolímero de inserción B – B – B – B - Los polímeros pueden ser de origen natural, es decir, sintetizados (fabricados) por la naturaleza, o bien, pueden ser hechos por el hombre, y en ese caso, se les denomina polímeros sintéticos. Una tercera posibilidad es que el hombre modifique un polímero natural, con el fin de obtener un producto con determinadas propiedades. Tal es el caso, por ejemplo, del acetato de celulosa, una fibra semi-sintética ampliamente empleada en la industria textil. Propiedades: Las propiedades físicas y químicas de los polímeros (dureza, rigidez, viscosidad, densidad, masa molecular, solubilidad, reactividad, etc.) y sus usos, difieren notablemente de los que poseen las pequeñas moléculas que se utilizan en su fabricación (síntesis). Tienen una alta masa molecular (Ej: C2000H4002 polietileno 28000g/mol). Tienen una excelente resistencia mecánica ya que las cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción dependen de la naturaleza del polímero. A temperaturas mas bajas, los polímeros tienden a endurecerse. La mayoría de los polímeros son malos conductores de la electricidad.

Propiedades quimicas cis-trans Dennise Estrada

Isomería cis/trans Son compuestos que difieren en la disposición espacial de sus grupos. Se llaman cis los isómeros geométricos que tienen los grupos al mismo lado y trans los que lo tienen a lados opuestos. cis y trans-2-Buteno Isómeros cis y trans del 2-Buteno

Modelos moleculares del cis y trans-2-buteno.

cis y trans-1,2-Dimetilciclopentano Isómeros cis y trans del 1,2-Dimetilciclopentano

Modelos moleculares del cis y trans-1,2-Dimetilciclopentano.

Reacciones que se dan en alquenos Dennise Estrada

Las reacciones más comunes de los alquenos se conocen con el nombre de adición. Reacciones de adición 1.- Adición de grupos idénticos o simétricos a) Halogenación : Analizaremos el comportamiento de los alquenos a partir de un sencillo experimento. Agreguen a sendos tubos de ensayos que contienen un alcano y un alqueno respectivamente unas gotas de solución de Br2/CCl4 (Tengan cuidado cuando trabajen con soluciones de bromo ! ! ! No debe tener contacto con la piel) Les proponemos discutir con sus compañeros las observaciones de los resultados. La reacción más característica de la doble ligadura es la adición de cloro y bromo, en fase líquida, a aquellos alquenos en los cuales cada uno de los átomos de carbono que comparten el doble enlace está unido por lo menos a un átomo de hidrógeno. Se forman dihalogenuros (compuestos que contienen 2 átomos de halógenos por moléculas). Mecanismo: ü Al estar próximos los electrones p a un extremo de la molécula de halógeno se polariza el enlace, los electrones s de la molécula de bromo se desplazan hacia el otro extremo. Se origina una zona con baja densidad electrónica sobre uno de los átomos de bromo.

ü Se forma un compuesto intermedio, donde el bromo se encuentra unido a los dos átomos de carbono del doble enlace conocido como ion bromonio cíclico . El bromo se transfiere en forma de bromo positivo, le faltan un par de electrones. Éstos quedan en el ion bromuro. ü El ion bromuro (u otro de otra molécula) reacciona con el ion bromonio y se forma el producto.

b) Hidrogenación heterogénea : Se agita una solución del alqueno, y se inyecta hidrógeno a una presión leve, en presencia de una pequeña cantidad de catalizador. La reacción es rápida y suave, y una vez completa, se filtra la solución del catalizador. El catalizador utilizado puede ser Pt, Pd o Ni. El platino, paladio, níquel, rodio o rutenio son catalizadores heterogéneos activos para la hidrogenación a 25 ºC. Es un método clásico, muy utilizado[4].

El catalizador reduce la energía de activación, de modo que pueda proceder rápidamente a temperatura ambiente. No modifica el cambio neto de energía del proceso total, sólo rebaja el máximo energético entre reaccionantes y los productos. Los reactivos se adsorben en la superficie del metal dividido finamente. Se cree que la superficie del metal rompe el enlace p del alqueno antes que éste se combine con el hidrógeno.

Hidrogeno.

El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1.

A temperatura ambiente es un gas diatómico inflamable, incoloro e inodoro y es el elemento químico más ligero y más abundante del Universo, estando las estrellas durante la mayor parte de su vida formadas mayormente por este elemento en estado de plasma. Aparece además en multitud de substancias, como por ejemplo el agua y los compuestos orgánicos y es capaz de reaccionar con la mayoría de los elementos. El núcleo del isótopo más abundante está formado por un solo protón. Además existen otros dos isótopos: el deuterio, que tiene un neutrón y el tritio que tiene dos. En laboratorio se obtiene mediante la reacción de ácidos con metales como el cinc e industrialmente mediante la electrólisis del agua, aunque se están investigando otros métodos en los que intervienen las algas verdes. El hidrógeno se emplea en la producción de amoniaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energía en las células de combustible.

Etileno (Dennise Estrada)

El etileno es un gas que se almacena y transporta con dificultad en condiciones criogénicas, por lo que su producción y consumo se realiza dentro de grandes complejos industriales en los que se encuentra integrada la refinería de tipo petroquímico y las plantas de producción de derivados. Es un producto altamente reactivo participando en reacciones de oxidación, polimerización,halogenación, alquilación,… Las propiedades más relevantes son: • Temperatura normal de ebullición --- -102ºC • Temperatura crítica --- 9,5ºC • Presión crítica --- 50,6ata • Límites de explosividad en aire --- 3-34 %v El mercado de etileno como tal es bastante reducido, siendo la gran mayoría procesado en plantas de producción de derivados. Existen dos especificaciones de referencia, el más puro (high grade), también denominado grado polímero con contenidos muy bajos de metano, etano y, sobre todo, acetileno, y el de menor pureza (low grade) también denominado grado químico. La producción anual de etileno en el año 2006 fue aproximadamente de 120 millones de toneladas, cuyo destino aproximado es el siguiente: 50% a la fabricación de polietilenos tanto de alta como de baja densidad. 18% a la fabricación de cloruro de vinilo monómero para producir principalmente PVC. 12% a la fabricación de óxido de etileno el cual se emplea básicamente en la fabricación de glicoles. 8% a la fabricación de etilbenceno, para posteriormente fabricar estireno y sus polímeros derivados. 12% a derivados diversos. Su producción es mediante el craqueo con vapor de hidrocarburos.

Petóleo (película) Dennise Estrada

Petróleo es una mezcla heterogenea. Se creo a partir de restos animales y plantas cubiertas por arcilla y tierra. El combustible se utilizaba hace 5 mil años en Mesopotamia para la construcción y en 1850 para lo que más se utilizaba era para obtener luz y energía; Los plásticos provienen de él. Contamina seriamente la atmosfera y tambien se usa en parafinas, textiles y fertilizantes. El petróleo es negrusco y más ligero que el agua, carbono e hidrogeno. El plancton y las plantas que estan en el mar se depositan en el fondo marino que despues se va cubriendo por arcilla hasta que se convierte en petróleo y gas natural, con ayuda de bacterias. Bases petroliferas son las que lo mantienen y suele estar en lugares con presión. Técnicas para su obtención: Provocar una explosión dentro de la tierra para así detectarlo. En la actualidad se usan taladros que evitan la perdida de el crudo, tienen un teprano que es la parte final del taladro hecho de diamante y alcanza hasta los 5 mil metros. Se utilizan barcos petroleros y oleoductos para el transporte. Después es llevado a la refineria para así hervirlo y obtener sus derivados, es decir se fracciona.

Noticia petróleo Dennise Estrada

El petróleo cayó 2,5% en Nueva York Las cotizaciones del petróleo terminaron en fuerte baja este jueves en Nueva York, en un mercado preocupado un día antes del informe mensual sobre el empleo y el desempleo en Estados Unidos, el mayor consumidor de crudo del mundo. El barril de "light sweet crude" para entrega en junio terminó en baja de 2,68 dólares con relación al miércoles, en 102,54 d

ólares en el New York Mercantile Exchange (Nymex). En Londres, el barril de Brent del Mar del Norte con entrega en junio terminó a 116,08 dólares, con una caída de 2,12 dólares con respecto al miércoles, tocando su mínimo de cierre desde el 6 de febrero, cuando terminó a 115,93 dólares. "Hay mucho nerviosismo en el mercado estadounidense antes de las cifras del empleo (este viernes) y vemos un movimiento de venta", destacó Rich Ilczyszyn, de iiTrader. Considerado como un medidor crucial del vigor de la reactivación de Estados Unidos, la espera por esta cifra eclipsó el jueves a otros indicadores como las inscripciones al seguro de desempleo, que bajaron más de lo previsto luego de tres semanas consecutivas de alza. Las cotizaciones se ubicaron en un mínimo en dos semanas. "Podemos todos estar de acuerdo en el hecho de que el mercado está actualmente sobrevaluado", dijo Ilczyszyn. "Todo el sector de materias primas perdió lastre, desde el café hasta el oro, desde el cobre a la plata, todo está en baja" arrastrado por las acciones, añadió. Además, las reservas de crudo estadounidenses "están en su nivel más alto desde setiembre de 1990", destacaron los expertos de Commerzbank.

Hidrógeno - H Nombre Hidrógeno Número atómico 1 Valencia 1 Estado de oxidación +1 Electronegatividad 2,1 Radio covalente (Å) 0,37 Radio iónico (Å) 2,08 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica 1s1 Primer potencial de ionización (eV) 13,65 Masa atómica (g/mol) 1,00797 Densidad (g/ml) 0,071 Punto de ebullición (ºC) -252,7 Punto de fusión (ºC) -259,2 Descubridor Boyle en 1671 Hidrógeno Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.

PROGRAMA DE QUÍMICA IV PRIMERA UNIDAD. LAS INDUSTRIAS DEL PETRÓLEO Y DE LA PETROQUÍMICA PROPÓSITOS Al finalizar la Unidad, el alumno: • Ampliará su conocimiento sobre la estructura de la materia, a través del estudio de las propiedades del carbono, para comprender el comportamiento químico de sus compuestos. • Profundizará en el estudio de la reacción y enlaces químicos, mediante la investigación documental y experimental de algunas reacciones de compuestos orgánicos, para conocer su importancia en la producción de productos útiles al hombre. • Valorará la importancia de las industrias del petróleo y de la petroquímica al analizar su impacto económico, social y ambiental en el desarrollo de México, para contribuir a la comprensión de la interacción entre la química y la sociedad. Nota: Los números que aparecen entre paréntesis, después de las estrategias, corresponden al número del aprendizaje que se espera alcanzar y, los que aparecen después de la temática corresponden al nivel de aprendizaje24. TIEMPO: 38 horas APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA El alumno: A1. Selecciona, analiza e interpreta información relevante. A2. Comunica en forma oral y escrita los resultados de su investigación y sus opiniones. A3. Reconoce la importancia de los productos del petróleo y de la petroquímica en su vida diaria. (N1) ¿Por qué son importantes los productos de las industrias del petróleo y de la petroquímica? (4 horas) 􀂃 Por medio de lluvia de ideas solicitar a los alumnos mencionar algunos productos derivados del petróleo y de la petroquímica que utilicen en la vida diaria. 􀂃 Investigación documental o electrónica sobre las industrias del petróleo y de la petroquímica, sus productos e impacto económico en México. (A1) 􀂃 Analizar la información para responder a las preguntas: ¿son importantes los productos del petróleo?, ¿renunciarías a tales productos? En discusión grupal concluir que los productos obtenidos del petróleo y de la industria petroquímica son importantes en la vida diaria. (A2, A3) Productos e impacto económico de las industrias del petróleo y de la petroquímica en México. (N1) 24 Los niveles corresponden a la taxonomía propuesta por el Seminario de Evaluación de los Aprendizajes en Ciencias (Rubro 4), los cuales se precisan al final del programa. 73 APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA A4. Selecciona, analiza e interpreta información relevante. A5. Observa, registra y analiza información relevante al experimentar. A6. Maneja con destreza y precaución las sustancias, material y equipo de laboratorio al experimentar. A7. Comunica en forma oral y escrita los resultados de su investigación y expresa sus opiniones. A8. Comprende que la composición del petróleo determina sus propiedades, usos y valor económico. (N2) A9. Comprende que el petróleo es una mezcla compleja. (N2) A10. Comprende el fundamento de la destilación fraccionada y su importancia para separar los componentes del petróleo. (N2) A11. Relaciona el punto de ebullición con la masa molecular de los hidrocarburos. (N2) A12. Identifica los elementos que constituyen a los hidrocarburos. (N1) ¿Qué es el petróleo y cómo se separan sus componentes? (4 horas) 􀂃 Investigación documental sobre la composición del petróleo, la clasificación del crudo mexicano (ligero, pesado y superligero), uso de sus derivados y valor económico. (A4) 􀂃 Actividad experimental para caracterizar cualitativamente diferentes tipos de petróleo (viscosidad, color, aspecto, volatilidad, etc.) Elaborar el informe correspondiente. (A5, A6, A7) 􀂃 De manera grupal analizar la información obtenida de la investigación documental y experimental para concluir que el petróleo es una mezcla compleja y que la separación de sus componentes es necesaria para obtener productos de precio mundialmente competitivo. (A8, A9) 􀂃 Mediante una lectura, un video o un software que ilustre la destilación fraccionada del petróleo y señale los usos de los productos que se obtienen; realizar un análisis de la información y concluir que: - El petróleo es una mezcla compleja cuyos componentes se separan por destilación fraccionada - Las aplicaciones de las fracciones del petróleo como combustibles y materias primas para la industria petroquímica. (A9, A10, A11) 􀂃 Actividad experimental para determinar carbono e hidrógeno en hidrocarburos. Analizar los resultados y concluir que los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrógeno. Elaborar el reporte correspondiente. (A5, A6, A7, A12) El petróleo como mezcla compleja de hidrocarburos. (N1) Destilación fraccionada: fundamento del proceso. (N2) Relación entre punto de ebullición y masa molecular. (N2) Elementos constituyentes de los hidrocarburos. (N1) A13. Selecciona, analiza e interpreta información relevante. A14. Explica por medio de modelos de ¿Por qué existe una gran cantidad de compuestos del carbono? (6 horas) 􀂃 Búsqueda de información sobre las propiedades del carbono y sus compuestos: tetravalencia, concatenación e isomería. Hacer un análisis de lo investigado. (A13) 􀂃 Solicitar a los alumnos que, bajo la supervisión del profesor: 74 APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA la estructura atómica del carbono, su tetravalencia y capacidad de concatenación. (N2) A15. Representa mediante modelos los isómeros estructurales de hidrocarburos sencillos. (N2) A16. Comprende la geometría de las moléculas de los compuestos del carbono y la formación de enlaces sencillos, dobles y triples. (N2) - Establezcan, a partir de la información proporcionada en la tabla periódica, el número atómico, electronegatividad y electrones de valencia del carbono e hidrógeno - Representen los átomos de carbono e hidrógeno mediante los modelos de Bohr (electrones internos y externos) y de Lewis (electrones de valencia) - Representen los isómeros estructurales de algunos compuestos sencillos del carbono. En discusión grupal concluir que el carbono forma una gran cantidad de compuestos debido a sus propiedades. (A14, A15) 􀂃 Pedir a los alumnos que, bajo la supervisión del profesor: - Representen cadenas de moléculas sencillas lineales, ramificadas y cíclicas, considerando enlaces covalentes C-C, C=C, C≡C y C-H - Construyan modelos tridimensionales de moléculas sencillas de geometría tetraédrica, triangular y lineal empleando globos, envases tetrapac, unicel, entre otros, y midiendo los ángulos para explicar la geometría molecular con la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Analizar los modelos construidos y concluir que los átomos de carbono tienen la capacidad de formar enlaces sencillos dobles y triples. (A16) Propiedades del carbono y sus compuestos: • Tetravalencia • Concatenación • Isomería estructural (N2) Formas geométricas de las moléculas: • Tetraédrica • Triangular • Lineal (N2) Enlaces covalentes sencillo, doble y triple. (N2) A17. Describe las características estructurales de los hidrocarburos saturados, no saturados y aromáticos. (N2) A18. Establece la diferencia entre un hidrocarburo y los grupos alquilo que de él se derivan. (N2) A19. Aplica las reglas de la IUPAC para nombrar los hidrocarburos estudiados. (N3) ¿Cómo se clasifican y representan los hidrocarburos? (4 horas) 􀂃 Análisis de una lectura sobre, qué son los hidrocarburos, su clasificación (saturados, no saturados, lineales, ramificados, cíclicos y aromáticos) y formas de representación (fórmulas condensada, desarrollada, semidesarrollada y estructural). Solicitar a los alumnos que, bajo la supervisión del profesor, realicen las siguientes actividades: - Escribir algunas fórmulas condensadas, semidesarrolladas, desarrolladas, así como representaciones estructurales (de líneas) para los primeros alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos (benceno, naftaleno, antraceno, tolueno y xilenos) - Dibujar la estructura de algunos alcanos cíclicos saturados, no saturados, aromáticos y de isómeros estructurales - Aplicar las reglas de nomenclatura para hidrocarburos de la IUPAC y la de grupos alquilo (radicales) más sencillos al nombrar los compuestos estudiados. (A17, A18, A19) Características estructurales de hidrocarburos saturados, no saturados y aromáticos. (N2) Representación de fórmulas: condensada, desarrollada y semidesarrollada, y representaciones estructurales. (N2) Nomenclatura IUPAC para nombrar los 75 APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA hidrocarburos. (N3) Grupos alquilo. (N1) A20. Establece diferencias y similitudes entre las propiedades de los hidrocarburos alifáticos y aromáticos. (N2) A21. Señala que las propiedades de los hidrocarburos dependen de la estructura de sus moléculas. (N2) A22. Establece la diferencia entre un isómero estructural y un isómero geométrico. (N2) A23. Relaciona el tipo de enlace con la reactividad en compuestos orgánicos. (N3) A24. Distingue los enlaces doble y triple como centros reactivos en las moléculas de los hidrocarburos. (N2) A25. Explica por qué son importantes los petroquímicos básicos. (N2) ¿Por qué son diferentes las propiedades de los hidrocarburos? ( 8 horas) 􀂃 Información acerca de las propiedades y usos de los hidrocarburos alifáticos y aromáticos representativos que permita al profesor, analizar con los alumnos la diferencia entre ellos. (A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que dibujen o construyan modelos tridimensionales de algunos isómeros estructurales y geométricos sencillos. Analizar las formas de las moléculas y con datos de sus propiedades físicas establecer la relación entre la estructura y sus propiedades. (A21) 􀂃 Investigación documental acerca de la reactividad de los enlaces sencillo, doble y triple. El profesor orientará una discusión grupal sobre la información obtenida para establecer la relación entre el tipo de enlace y la reactividad en los compuestos orgánicos. (A22) 􀂃 Experiencia de cátedra que permita a los alumnos comparar la reactividad del metano, etileno y acetileno, o proyectar un audiovisual que sustituya la experiencia. A partir de las observaciones establecer las diferencias entre la reactividad de los hidrocarburos saturados y no saturados. (A23, A24) 􀂃 Lectura sobre los petroquímicos básicos (metano, etileno, propileno, butilenos y aromáticos), su obtención a partir del petróleo, propiedades y aplicaciones. Discutir y analizar la información, destacar al etileno por su reactividad y su capacidad para formar diversidad de compuestos. Concluir sobre la importancia de estos petroquímicos para la fabricación de productos. (A25) Propiedades de los hidrocarburos por su estructura. (N2) Propiedades de isómeros estructurales y geométricos. (N2) Tipo de enlace y reactividad en compuestos orgánicos. (N3) Reactividad del doble y triple enlace. (N2) Petroquímicos básicos. (N2) A26. Selecciona, analiza e interpreta información relevante. A27. Clasifica los compuestos del ¿Qué importancia tienen los grupos funcionales en los compuestos del carbono? (8 horas) 􀂃 Investigación bibliográfica para establecer qué son los grupos funcionales y cuál es su estructura. (A26) 􀂃 Con base en el análisis de la información orientar al alumno para Estructura de los grupos funcionales: haluro, 76 APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA carbono por su grupo funcional. (N2) A28. Identifica en fórmulas de compuestos del carbono a los grupos funcionales. (N2) A29. Reconoce que las propiedades de los compuestos del carbono se deben a su grupo funcional. (N2) A30. Distingue las reacciones de sustitución, adición, eliminación, condensación y oxidación. (N2) A31. Representa las reacciones estudiadas por medio de ecuaciones, en las que se indiquen las condiciones de reacción. (N3) A32. Observa, registra y analiza información relevante al experimentar. A33. Maneja con destreza y precaución las sustancias y el material y equipo de laboratorio al experimentar. A34. Comunica en forma oral y escrita los resultados de su investigación y expresa sus opiniones. elaborar un cuadro que contenga: nombre genérico, estructura general y al menos dos ejemplos con fórmula y nombre. (A27, A28) 􀂃 Lectura acerca de las propiedades, usos y aplicaciones de los compuestos orgánicos (haluros, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, anhídridos). Discusión y análisis de la información para establecer la relación que existe entre las propiedades, usos y aplicaciones de los compuestos con su grupo funcional. (A29) 􀂃 A partir de una investigación documental acerca de las reacciones de compuestos orgánicos de sustitución, adición, eliminación, condensación y oxidación (lenta y rápida); el profesor analizará junto con el grupo los diferentes tipos de reacción para identificar patrones de comportamiento y explicar cuáles son específicas de alcanos, alquenos y alquinos Resolver ejercicios de identificación y escritura de reacciones. (A30, A31) 􀂃 Actividad experimental de reacciones de compuestos orgánicos de: sustitución (etanol con ácido clorhídrico), adición (etileno con bromo), eliminación (etanol con ácido sulfúrico), condensación y oxidación (una fermentación u oxidación biológica para generar compuestos con distinto grado de oxidación). Escribir las ecuaciones químicas correspondientes. Elaborar el informe correspondiente. (A32, A33, A34) Se recomienda tener cuidado en el manejo de reactivos y residuos. 􀂃 Elaborar un cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido, acerca de las propiedades de los hidrocarburos y la importancia de los grupos funcionales con sus reacciones. alcohol, éter, aldehído, cetona, carboxilo, éster, amina, amida. (N2) Propiedades de compuestos del carbono por su grupo funcional. (N2) Reacciones de compuestos orgánicos: • Sustitución • Adición • Eliminación • Condensación • Oxidación (N2) A35. Selecciona, analiza e interpreta información relevante. A36. Valora las soluciones a los problemas de contaminación ambiental en la extracción y ¿Cómo impacta al ambiente la producción de petróleo y petroquímicos en México? (4 horas) 􀂃 Búsqueda de información documental o en Internet, o proyección de un audiovisual acerca de los problemas de contaminación ambiental por la extracción, y transformación del petróleo y métodos de control biotecnológicos. (A35) 􀂃 Con la información obtenida llevar a cabo una discusión dirigida por el profesor para analizar los aspectos relacionados con la contaminación y Contaminación originada por los procesos de extracción y 77 APRENDIZAJES ESTRATEGIAS SUGERIDAS TEMÁTICA transformación del petróleo. A37. Valora la situación tecnológica de México en la producción de petróleo y petroquímicos. sus métodos de control, entre los que se puede destacar la biodegradación en suelos y biorremediación en efluentes de contaminantes producidos por derrames de petróleo. (A36) 􀂃 Elaborar un ensayo, periódico mural o collage, entre otros, partiendo de la pregunta: ¿Cómo podría mejorarse el uso que se da al petróleo en México? En discusión grupal concluir acerca del mejor uso del petróleo. (A37) transformación de petróleo. (N1) Métodos actuales para combatir la contaminación por hidrocarburos. (N1) 78